Нітроген і фосфор, їх місце в Періодичній системі. Амоніак: будова молекули. Солі амонію. Фізичні та хімічні властивості
Тести з хімії по темі: Нітроген і фосфор, їх місце в Періодичній системі. Амоніак: будова молекули. Солі амонію. Фізичні та хімічні властивості.
Варіант І
У завданнях 1-9 правильну відповідь позначте тільки так
1. Позначте кількість електронних рівнів у атома елемента Нітрогену:
А) 1;
Б) 2;
В) 3;
Г) 4.
2. Обчисліть та позначте ступінь окиснення Нітрогену у формулі амоніаку:
А) +3;
Б) -2;
В) -3;
Г) +1.
3. Позначте електронну формулу атома Фосфору:
А) 1s22s22p3;
Б) 1s22s22p63s23p5;
В) 1s22s22p63s2p63d34S2;
Г) 1s22s22p63s23p3.
4. Позначте властивість амоніаку, яку він має завдяки молекулярним кристалічним граткам:
А) висока реакційна здатність;
Б) невисока температура плавлення;
В) висока розчинність у воді;
Г) електропровідність.
5. Обчисліть та позначте кількість р-електронів у атома Нітрогену:
А) 3;
Б) 4;
В) 2;
Г) 6.
6. Вкажіть в якій групі знаходиться елемент вищий оксид якого має формулуR2O5?
А) І;
Б) ІІІ;
В) IV;
Г) V.
7. Назвіть вищий оксид елемента з протонним числом 15:
А) R2O3;
Б) R2O5;
В) RO3;
Г) R2O7.
8. Позначте та вкажіть кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні у атома Фосфору.
А) 1;
Б) 3;
В) 5;
Г) 6.
9. Над склянкою з розчином хлоридної кислоти розкрили колбу з амоніаком. Позначте процес, який пояснює появу білого туману між отворами обох посудин:
А) взаємодія амоніаку з парами води;
Б) утворення солі;
В) окиснення амоніаку хлоридною кислотою;
Г) конденсація амоніаку.
У завданнях 10-24 відповідь записуйте цифрами або великими літерами
10. Установіть відповідність між масами реагентів та об’ємом (н.у) продуктів реакції.
|
Маса реагентів |
Об’єм продуктів реакції |
| А) сірка (4г), кисень (4г) | 1. 112 л |
| Б) азот (70г), водень (60г) | 2. 224 л |
| В) азот (5,6г), кисень (6,4г) | 3. 126 л |
| Г) вуглець (120г), кисень (180г) | 4. 2,8 л |
| 5. 8,96 л |
11. Узгодьте реагенти та продукти реакції
| А)N2+3H2 | 1) 2NO2 |
| Б) NH3+H2O | 2) NH4CL |
| В) NH3+HCL | 3. NH4OH |
| Г) NO+O2 | 4. 2NH3 |
12. Встановіть відповідність між назвами речовин та їх формулами:
|
Назва речовин |
Формули |
| А. Амоніак | 1. Ca2(РO4)2 |
| Б) Калій нітрат | 2. NH3 |
| В) Кальцій фосфат | 3. NH4NO3 |
| г) Амоній нітрат | 4. K2SO4 |
| 5. KNO3 |
13. Установіть послідовність зростання кількості неспарених електронів у атомів елементів у стабільному стані:
А) С;
Б) Al;
В) Р;
Г) Be.
14. Встановіть відповідність між процесами та хімічними рівняннями:
|
Процеси |
Хімічні рівняння |
| А) каталітичне окиснення амоніаку | 1. P+O2 |
| Б) взаємодія азоту з магнієм | 2. NH3+O2 |
| В) взаємодія фосфору з киснем | 3. N2+Mg |
| Г) взаємодія фосфор (V) оксиду з водою | 4. P2O5+H2O |
15. Установіть відповідність між атомом та числом протонів:
| А) Атом Оксигену | 1. 7 |
| Б) Атом Фосфору | 2. 16 |
| В) Атом Нітрогену | 3. 8 |
| Г) Атом Сульфуру | 4. 15 |
| 5. 31 |
16. Встановіть послідовність добування амоніаку:
А) сульфат амонію;
Б) азот;
В) нітрат амонію;
Г) амоніак.
17. Встановіть послідовність зменшення молярної маси газів:
А) вуглекислий газ;
Б) кисень;
В) азот;
Г) Сірководень.
18. Установіть послідовність зростання електронегативності елементів:
А) О;
Б) Р;
В) Cl;
Г) Li.
19. Установіть послідовність процесів що здійснюються для збільшення виходу амоніаку:
А) видалення із зони реакції амоніаку, що утворюється;
Б) збільшувати концентрацію азоту і водню;
В) збільшувати тиск.
20. Розташуйте речовини в порядку збільшення ступеня окиснення Нітрогену:
А) NH3;
Б) N2;
В) NO2;
Г) HNO3.
21. Визначіть та обчисліть найбільший вміст Нітрогену в оксиді:
А) N2O;
Б) NO;
В) NO2;
Г) N2O3.
22. Обчисліть масу 2 моль фосфор (V) оксиду.
А) 160 г;
Б) 284 г;
В) 324 г.
23. Обчисліть та вкажіть масу осаду, що утвориться при змішуванні 15г плюмбум нітрату та 7 г сульфатної кислоти
А) 13,73 г;
Б) 15,73 г;
В) 18 г.
24. Обчисліть та вкажіть суму коефіцієнтів у лівій частині рівняння: N2+H2
А) 1;
Б) 2;
В) 3;
Г) 4.
У завданнях 25-30 відповідь записуйте великими літерами
25. Вкажіть вихід амоніаку від теоретично можливого, якщо з азоту масою 9,24 кг одержали 8,19 кг амоніаку.
А) 70%;
Б) 73%;
В) 83%;
Г) 90%.
26. Вкажіть суму всіх коефіцієнтів у рівнянні реакції літію з азотом.
А) 5;
Б) 7;
В) 9;
Г) 11.
27. До розчину, який містить натрій сульфат масою 7,1 г, додали надлишок барій нітрату. Обчисліть та вкажіть масу отриманої в результаті реакції нерозчинної солі.
А) 11,65 г;
Б) 15 г;
В) 18 г;
Г) 20.
28. Термохімічне рівняння має вигляд: 0,5N2+0,5O2=NO-21,6 кКал. Обчисліть та вкажіть, яку кількість енергії потрібно затратити для окислення 1,12 л азоту.
А) 84;
Б) 62;
В) 36;
Г) 2,16.
29. Обчисліть та вкажіть загальну суму коефіцієнтів у правій частині рівняння, схема якого: CuS+HNO3 CuSO4+NO2+H2O
А) 28;
Б) 20;
В) 13;
Г) 7.
30. Обчисліть об’єм амоніаку, що добувається для утворення амоній сульфату масою 26.4 г., якщо амоніак може бути витрачений лише на 80%.
А) 2,2 л;
Б) 5,2 л;
В) 7,2 л;
В) 11,2 л.
Тема. Нітроген і фосфор, їх місце в Періодичній системі. Амоніак: будова молекули. Солі амонію. Фізичні та хімічні властивості.
Варіант ІІ
У завданнях 1-9 правильну відповідь позначте тільки так
1. Визначіть тип хімічного зв’язку в молекулі амоніаку:
А) йонний;
Б) ковалентний полярний;
В) ковалентний неполярний;
Г) металічний.
2. Вкажіть тип кристалічної гратки амоніаку:
А) атомна;
Б) молекулярна;
В) йонна;
Г) металічна.
3. Позначте фізичні властивості амоніаку:
А) безбарвний газ;
Б) газ бурого кольору;
В) має різкий запах;
Г) без запаху;
Д) добре розчинний у воді;
Є) важчий за повітря.
4. Вкажіть відомий вам лабораторний спосіб одержання амоніаку:
А) синтез із азоту і водню;
Б) у результаті взаємодії кристалічних кальцій гідроксиду і амоній хлориду;
В) у результаті взаємодії розчинів амоній хлориду і калій гідроксиду;
Г) у результаті взаємодії розчинів амоній хлориду й аргентум нітрату.
5. Визначіть та вкажіть валентність катіона амонію:
А) І;
Б) ІІ;
В) ІІІ;
Г) IV.
6. Визначіть та вкажіть ступінь окиснення фосфору у фосфор (V) оксиді:
А) -5;
Б) +2;
В) +5;
Г) -2.
7. Вкажіть алотропні модифікації Фосфору:
А) фосфорит;
Б) білий фосфор;
В) апатит;
Г) червоний фосфор.
8. Обчисліть та вкажіть кількість р-електронів у атома Фосфору:
А) 1;
Б) 2;
В) 3;
Г) 4.
9. Визначіть тип реакції синтезу амоніаку з азоту і водню:
А) оборотна;
Б) необоротна;
В) екзотермічна;
Г) ендотермічна.
У завданнях 10-24 відповідь записуйте цифрами або великими літерами
10. Вкажіть характеристику для процесу:
Р0 Р-3
А) окиснення Р0+3е- Р-3 ;
Б) окиснення Р0-3е- Р-3;
В) відновлення Р0-3е- Р-3;
Г) відновлення .Р0+3е- Р-3.
11. Узгодьте реагенти та продукти реакції:
|
Реагенти |
Продукти реакції |
| А) Li+N2 | 1. PCl3 |
| Б) P+Cl2 | 2. NH3 +HCl |
| В) NH4NO2 | 3. Li3N |
| Г) NH4CL | 4. N2 +H2O |
12. Встановіть відповідність між назвами речовин та їх хімічними формулами:
|
Назви |
Хімічні формули |
| А) Нашатирний спирт | 1. NH4Cl |
| Б) Амоній фосфат | 2. NH3*H2O |
| В) Нашатир | 3. Mg3P2 |
| Г) Магній фосфід | 4. (NH4)3PO4 |
13. Встановіть відповідність між атомами елементів та їх електронними формулами:
А) 2s22p4;
Б) 3s23p3;
В) 3s23p6;
Г) 2s22p3.
1) Ar; 2) O; 3) N; 4) P.
14. Встановіть відповідність між формулами речовин та їх молярними масами
|
Формули речовин |
Молярні маси |
| NH4NO3 | 1) 182 г/моль |
| NH3 | 2) 142 г/моль |
| Ca3P2 | 3) 80 г/моль |
| P2O5 | 4) 17 г/моль |
15. Встановіть відповідність між формулами речовин та йонами, що утворюються під час дисоціації.
| А) Al(NO3)3 | 1. H+ i NO3- |
| Б) NH4Cl | 2. 2NH4+ i SO42- |
| В) HNO3 | 3. Al3+ i 3NO3- |
| Г) (NH4)2SO4 | 4. Al3+ i NO3- |
| 5. NH4+ i Ce- |
16. Визначіть та обчисліть кількість відданих чи приєднаних електронів в зазначеній схемі: N-3 N0:
А) 2;
Б) 5;
В) 3;
Г) 1.
17. Встановіть генетичний ланцюжок добування амоній сульфату:
А) амоніак;
Б) азот;
В) амоній сульфат.
18. Установіть послідовність стадії розчинення у воді твердого електроліту:
А) гідратація;
Б) дифузія;
В) руйнування кристалічної гратки.
19. Назвіть елемент: атом якого має на 5 електронів більше ніж йон Натрію.
А) Al;
Б) P;
В) N;
Г) O.
20. Обчисліть та вкажіть густину амоніаку за повітрям:
А) 0,53;
Б) 0,59;
В) 0,33;
Г) 1,12.
21. Встановіть генетичний ланцюжок добування фосфор (V) оксиду:
А) кальцій фосфід;
Б) фосфор;
В) фосфіт.
22. Розташуйте речовини в порядку зростання ступеня окиснення Фосфору:
А) P2O3;
Б) PH3;
В) P;
Г) P2O5.
23. Обчисліть та вкажіть суму коефіцієнтів у правій частині рівняння: NH3+O2
А) 4;
Б) 6;
В) 8;
Г) 12.
24. Встановіть послідовність збільшення числа зовнішніх електронів у атомах елементів:
А) F;
Б) P;
В) B;
Г) Mg.
У завданнях 25-30 відповідь записуйте великими літерами
25. Обчисліть та вкажіть загальну суму коефіцієнтів у лівій частині рівняння, схема якого: CuO+NH3 Cu+N2+H2O
А) 1;
Б) 3;
В) 5;
Г) 7.
26. Змішали 20г гашеного вапна і 20г амоній хлориду. Який об’єм амоніаку (н.у) можна одержати при нагріванні цієї суміші.
А) 6 л;
Б) 8,4 л;
В) 10 л;
Г) 11.
27. Вкажіть суму всіх коефіцієнтів у рівнянні реакції взаємодії фосфору з хлором.
А) 2;
Б) 4;
В) 6;
Г) 7.
28. При дії на амоній хлорид надлишком розчину калій гідроксиду утворився газ об’ємом 11 л (н.у). Яка маса амоній хлориду прореагувала, якщо вихід реакції 76%?
А) 20 г;
Б) 40 г;
В) 60 г;
Г) 80 г.
29. Обчислити густину азоту за повітрям.
А) 0,97;
Б) 1,97;
В) 2,97;
Г) 3.97.
30. Під кущ троянди необхідно внести фосфорне добриво у перерахунку на фосфор (V) оксид масою 5 г. Яку масу подвійного суперфосфату Ca(H2PO4)2треба взяти?
А) 4 г;
Б) 6 г;
В) 8,23 г;
Г) 10 г.
